Back فلوريد الزرنيخ الخماسي Arabic پنتافلوئورید آرسنیک AZB Fluorid arseničný Czech Arsen(V)-fluorid German Arsenic pentafluoride English پنتافلوئورید آرسنیک Persian Arseenipentafluoridi Finnish Pentafluorure d'arsenic French Arsen pentafluorida ID 五フッ化ヒ素 Japanese
| Pentafluoruro di arsenico | |
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| Nomi alternativi | |
| fluoruro di arsenico(V) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | AsF5 |
| Massa molecolare (u) | 169,91 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-061-6 |
| PubChem | 82223 |
| SMILES | F[As](F)(F)(F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/l, in c.s.) | 7,71 |
| Solubilità in acqua | reazione violenta |
| Temperatura di fusione | −79,8 °C (194,3 K) |
| Temperatura di ebollizione | −52,8 ˚C (220,4 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 331 - 301 - 410 |
| Consigli P | --- [1] |
Il pentafluoruro di arsenico o fluoruro di arsenico(V) è il composto chimico binario dell'arsenico pentavalente con il fluoro, avente formula molecolare AsF5.[2] Formalmente, è una molecola ipervalente che mostra proprietà che sono per lo più intermedie tra quelle di PF5 e quelle di SbF5, cioè quelle dei pentafluoruri dell'elemento precedente e seguente nello stesso gruppo dell'azoto.[3] Questo pentaalogenuro di arsenico è notevole in quanto è l'unico stabile a temperatura ambiente (vide infra).[3]
In condizioni normali AsF5 è un gas incolore di odore pungente che fuma all'aria umida, non infiammabile, più pesante dell'aria, che può essere condensato (-53,2 °C) in un liquido giallo;[4] è fortemente tossico. In questo composto l'arsenico è nello stato di ossidazione +5 e questo gli conferisce importanti proprietà ossidanti, anche più spiccate di altri composti di As(V).[3][5] È anche un forte acido di Lewis.[4] Viene usato come impurezza (dopante) per rendere elettricamente conduttivi adatti polimeri.[4]
- ^ Scheda del composto su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019). consultata il 16.01.2015
- ^ (DE) Erwin Riedel e Christoph Janiak, 4.6 Gruppe 15, in Anorganische Chemie, 10ª ed., De Gruyter, 2020, p. 548, ISBN 978-3-11-069604-2.
- ^ a b c N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, pp. 561-563, ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ a b c Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, 2ª ed., CRC Press, 25 maggio 2011, 311, DOI:10.1201/b10908, ISBN 978-0-429-13036-6. URL consultato il 22 luglio 2023.
- ^ K. Lutar, H. Borrmann e A. J. Zemva, OXIDATION OF FIRST ROW TRANSITION ELEMENTS WITH AsF5 IN AsF3 AT AMBIENT TEMPERATURE: SYNTHESES AND STRUCTURES OF M(AsF6)2·2AsF3, M = Fe, Co, Ni (PDF), in Acta chimica slovenica, vol. 46, n. 2, pp. 213-228.